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AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂.(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3蒸发结晶即得AgNO3晶

2019-10-08 05:58:56

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  AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂.(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3,蒸发结晶即得AgNO3晶

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  AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂.(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3,蒸发结晶即得AgNO3晶体,原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到.Ag溶于HNO3的反应方程式为______.(2)...

  AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂.(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3,蒸发结晶即得AgNO3晶体,原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到.Ag溶于HNO3的反应方程式为______.(2)CuSO4溶液常用于进行导电性实验,CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4;当电路中有2NA电子通过时,阳极产物的物质的量为______mol.当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时,可以加入下列______(填字母)物质,使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度.a.Cu b. CuO c.Cu(OH)2 d.CuCO3(3)FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板,反应的离子方程式为______K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为______.Ⅱ.若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)=1.1×10-7;又知Ksp(BaCO3)=2.6×10-6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.(1)请计算此转化的平衡常数______;(2)若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______(填写字母)mol/L.a.0.24 b.0.25 c.0.34 d.0.35.

  (2)电解硫酸铜溶液时,初始阶段:铜离子在阴极放电,生成Cu,阴离子为氢氧根放电,生成氧气,化学反应方程式为:2CuSO4+2H2O

  电解 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,即每生成1mol硫酸,则生成Cu为1mol,生成氧气为0.5mol,该阶段转移电子为1mol×2=2mol,溶液中少的物质是CuO,且物质的量为1mol;第二阶段:2H2O 电解 2H2↑+O2↑,此时阴极产生的气体为氢气,当氢气和Cu的物质的量相同时,即生成1molCu和1mol氢气,该阶段有1mol水分解,转移电子为1mol×2=2mol,故此溶液中少的是1molH2O,若使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度,即需要加入1molCuO和1molH2O,即1mol的Cu(OH)2,故选c;

  ≤0.042,解c(CO32-)≥0.238 mol/L,故答案为:a.

  (2)电解硫酸铜溶液时,初始阶段:铜离子在阴极放电,生成Cu,阴离子为氢氧根放电,生成氧气,化学反应方程式为:2CuSO

  ,即每生成1mol硫酸,则生成Cu为1mol,生成氧气为0.5mol,该阶段转移电子为1mol×2=2mol,溶液中少的物质是CuO,且物质的量为1mol;第二阶段:2H

  ↑,此时阴极产生的气体为氢气,当氢气和Cu的物质的量相同时,即生成1molCu和1mol氢气,该阶段有1mol水分解,转移电子为1mol×2=2mol,故此溶液中少的是1molH

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